Perché il bicarbonato di sodio (NaHCO₃) pur essendo un sale acido rende basiche le sue soluzioni? - Quora
Perché il bicarbonato di sodio (NaHCO₃) pur essendo un sale acido rende basiche le sue soluzioni? - Quora
![D7-1 La costante di dissociazione ionica dell'ammoniaca in acqua è uguale a 1.8·10-5. Determinare (a) il grado di dissociazione e (b) la concentrazione. - ppt scaricare D7-1 La costante di dissociazione ionica dell'ammoniaca in acqua è uguale a 1.8·10-5. Determinare (a) il grado di dissociazione e (b) la concentrazione. - ppt scaricare](https://slideplayer.it/slide/4007655/12/images/29/Il+bicarbonato+di+sodio+e+l%E2%80%99acido+cloridrico+si+dissociano+completamente%2C+ed+alla+fine+si+ha+la+seguente+reazione%3A.jpg)
D7-1 La costante di dissociazione ionica dell'ammoniaca in acqua è uguale a 1.8·10-5. Determinare (a) il grado di dissociazione e (b) la concentrazione. - ppt scaricare
![D7-1 La costante di dissociazione ionica dell'ammoniaca in acqua è uguale a 1.8·10-5. Determinare (a) il grado di dissociazione e (b) la concentrazione. - ppt scaricare D7-1 La costante di dissociazione ionica dell'ammoniaca in acqua è uguale a 1.8·10-5. Determinare (a) il grado di dissociazione e (b) la concentrazione. - ppt scaricare](https://slideplayer.it/slide/4007655/12/images/28/D7-23+Una+soluzione+tampone+di+carbonato+viene+preparata+sciogliendo+30%2C0+g+di+Na2CO3+in+350+ml+di+acqua+e+aggiungendo+150+ml+di+HCl+1%2C00+M.+Si+calcoli+il+pH+della+soluzione..jpg)